Esercizio sulle formule chimiche: dall'analisi elementare della fenolftaleina [Stechiometria]

 By: A    09:29  Esercizi Svolti, Formule chimiche e stechiometria   No comments

Esercizio sulle formule chimiche e stechiometria: dall'analisi elementare della fenolftaleina

Esercizi di stechiometria - Formule stechiometriche

1. Dall’analisi elementare della fenolftaleina sono state ottenute le seguenti percentuali in peso: C=75.45%, H=4.45% e O=20.10%. Calcolare la formula minima e la formula molecolare del composto sapendo che il suo Peso Molecolare è 318.31.             [C₁₀H₇O₂/ C₂₀H₁₄O₄]
   
   Si considerino i seguenti Pesi Atomici:
   Carbonio: 12,01 g/mol
   Idrogeno: 1,008 g/mol
   Ossigeno: 16,00 g/mol

Come svolgere l'esercizio

1. Scegli una massa in grammi da usare come base di calcolo. La cosa più conveniente risulta adottare una massa pari al peso molecolare espresso in grammi

2. Calcola quanta massa di ciascun componente hai a disposizione

3. Calcola quante sono le moli di ciascun componente

4. Ricava la formula minima/molecolare

Svolgimento 

Consideriamo una massa in grammi pari a 318,81 g

m (carbonio) = 0,7545 * 318,31 g = 240.2 g

n (carbonio) = m (carbonio) / M (carbonio) =  240.5 g / (12,011 g/mol) = 20.00 mol

m (idrogeno) = 0,0445 * 318,31 g = 14,16 g

n (idrogeno) = m (idrogeno) / M (idrogeno) = 14,19 g / (1,008 g/mol) = 14,05 mol

m (ossigeno) = 0,2010 * 318,31 g = 63.98 g

n (ossigeno) = m (ossigeno) / M (ossigeno) = 64.08 g / (16.00 g/mol) = 4,000 mol

I pedici della formula molecolare saranno quindi:

x = 20,00 = 20,0

y = 14,05 = 14,0

z = 4,000 = 4,00

La formula molecolare è C₂₀H₁₄O₄

La formula minima si può ottenere dalla molecolare dividendo per il più piccolo per cui avremmo

x = 20,0 / 4,00 = 5,00

y = 14,0 / 4,00 = 3,50

z = 4,00 / 4,00 = 1,00

Dal momento che 3,50 non è un numero intero, moltiplichiamo tutto per 2:

x = 5,00 * 2 = 10,00

y = 3,50 * 2 = 7,00

z = 1,00 * 2 = 2,00

La formula minima è C₁₀H₇O₂