mercoledì 18 giugno 2014

Esercizio sulle formule chimiche: dall'analisi elementare della fenolftaleina [Stechiometria]

Esercizio sulle formule chimiche e stechiometria: dall'analisi elementare della fenolftaleina



Esercizi di stechiometria - Formule stechiometriche

  1. Dall’analisi elementare della fenolftaleina sono state ottenute le seguenti percentuali in peso: C=75.45%, H=4.45% e O=20.10%. Calcolare la formula minima e la formula molecolare del composto sapendo che il suo Peso Molecolare è 318.31.             [C10H7O2/ C20H14O4]

    Si considerino i seguenti Pesi Atomici:
    Carbonio: 12,01 g/mol
    Idrogeno: 1,008 g/mol
    Ossigeno: 16,00 g/mol

Come svolgere l'esercizio

1. Scegli una massa in grammi da usare come base di calcolo. La cosa più conveniente risulta adottare una massa pari al peso molecolare espresso in grammi
2. Calcola quanta massa di ciascun componente hai a disposizione
3. Calcola quante sono le moli di ciascun componente
4. Ricava la formula minima/molecolare



Svolgimento 

Consideriamo una massa in grammi pari a 318,81 g

m (carbonio) = 0,7545 * 318,31 g = 240.2 g
n (carbonio) = m (carbonio) / M (carbonio) =  240.5 g / (12,011 g/mol) = 20.00 mol

m (idrogeno) = 0,0445 * 318,31 g = 14,16 g
n (idrogeno) = m (idrogeno) / M (idrogeno) = 14,19 g / (1,008 g/mol) = 14,05 mol

m (ossigeno) = 0,2010 * 318,31 g = 63.98 g
n (ossigeno) = m (ossigeno) / M (ossigeno) = 64.08 g / (16.00 g/mol) = 4,000 mol

I pedici della formula molecolare saranno quindi:

x = 20,00 = 20,0
y = 14,05 = 14,0
z = 4,000 = 4,00

La formula molecolare è C20H14O4
La formula minima si può ottenere dalla molecolare dividendo per il più piccolo per cui avremmo

x = 20,0 / 4,00 = 5,00
y = 14,0 / 4,00 = 3,50
z = 4,00 / 4,00 = 1,00

Dal momento che 3,50 non è un numero intero, moltiplichiamo tutto per 2:

x = 5,00 * 2 = 10,00
y = 3,50 * 2 = 7,00
z = 1,00 * 2 = 2,00

La formula minima è C10H7O2


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