giovedì 19 giugno 2014

Esercizio stechiometria e combustione - dalla combustione di 4,38 mg di un composto di formula CxHyNz

Esercizio stechiometria e combustione - dalla combustione di 4,38 mg di un composto di formula CxHyNz


C10H14N2 - nicotina

Stechiometria e reazione di combustione

5.      Dalla combustione di  4,38 mg di un composto di formula CxHyNz avente peso molecolare 162.2, si ottengono 11.9 mg di CO2 e 3.41 mg di H2O.  Trovare la formula molecolare del composto. [C10H14N2]

Dalla combustione di 4,38 mg di un composto di formula CxHyNz? 
avente peso molecolare 162.2, si ottengono 11.9 mg di CO2 e 3.41 mg di H2O. Trovare la formula molecolare del composto.



Soluzione di kimiko

la reazione è:

CxHyNz + O2 = xCO2 + y H2O + zN

da i dati trvo le moli per il composto incognito e per CO2 e H2O

moli CxHyNz = 4.38*10^-3/ 162 = 2.70*10^-5

moli CO2 = 0.0119/44= 2.7*10^-4

moli H2O= 3.41*10^-3/18 = 1.90*10^-4

faccio i rapporti tra le moli di H2O e CxHyNz e poi tra CO2 e CxHyNz

moli H2O/moli CxHyNz = 1.90*10^-4/2.70*10^-5= 7.03 approsimato a 7

moli CO2/moli CxHyNz = 2.70*10^-4/2.70*10^-5= 10

facendo questi calcoli riesco a sapere in che rapporto stanno le moli del composto incognito con le moli di H2O e CO2 e quindi i rapporti stechiometrici

tornando alla reazione quindi x=10 e y=7

il composto incognito quindi ha formula C10H14Nz

per trovare z fai il PM totale 262 = 10*12(PM C)+ 14 *1(PM H) + z * 14 (PM N)

z=2


quindi C10H14N2


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