By: A    05:55  Da Migliorare, Formule chimiche e stechiometria   No comments

5.00 g di un composto costituito da C e H, bruciati in eccesso di ossigeno - Stechiometria e formule chimiche

1.      5.00 g di un composto costituito da C e H, bruciati in eccesso di ossigeno formano 7.10 g di H₂O. Si scriva la formula molecolare del composto sapendo che il suo peso molecolare è 114.1.                                                                                                      [C₈H₁₈]

SOLUZIONE ESERCIZIO

 moli di H2O = 7.10/18.0153 = 0.394 mol 

g di H = 0.394*2*1.008 = 0.794 g 

g di C = 5.0 - 0.794 = 4.206 g 

moli C = 0.3505 

dividendo per 0.3505 

H = 0.794/0.3505 = 2.265 

C = 1 

per rendere interi i rapporti di combinazione è necessario moltiplicare entrambi per 4 

2.265*4 = 9.06 

1*4 = 4 

La formula minima è pertanto C4H9 che pesa 57.11 

114.1/57.11 = 2 

La formula molecolare è quindi C8H18