By: A    09:00  Da Migliorare, Formule chimiche e stechiometria   No comments

Esercizio stechiometra: Grammi 0.5039 di un composto costituito da C,H,O di peso molecolare 30.02

4.      Grammi 0.5039 di un composto costituito da C,H,O di peso molecolare 30.02 per combustione in eccesso di ossigeno hanno formato 0.739 grammi di di CO₂ e 0.302 grammi di H₂O. Si scriva la formula molecolare del composto.                                                [ CH₂O]

0,5039 gr di un composto formato da C,H,O di Peso molecolare 30.02 per combustione in eccesso di ossigeno formano 0.739 grammi di CO2 e 0.302 grammi di H2O. Si scriva la formula molecolare del composto. (sol. : CH2O) 




1 PASSAGGIO 
Moli di C in CO2 = (0.739g/44.02g/mol) = 0.016 mol di C
g C in CO2 = (0.016mol * 12.01115 g/mol) = 0.2014g
Moli H in H2O = (0.302g/18.0153 g/mol) = 0.016 mol
g H in H2O = (0.016 mol * (1.008*2g/mol) = 0.0322 g
2 passaggio 
Adesso ci calcoliamo i g di O in questo modo:
g O = (0.5039 "sarebbero i grammi del composto" - 0.2014 - 0.0322)g = 0.27 g
3° passaggio: 
Andremo a calcolarci le moli dei composti per poi metterli a rapporto,facendo in qst modo:
mol H = ( 0.0322 g / 1.008 g/mol) = 0.0322 mol
mol C = (0.2014 g / 12.01115 g/mol) = 0.0167 mol
mol O = (0.27g/15.9994 g/mol) = 0.0167 mol
Adesso metteremo a rapporti,dividendo tutte le moli per il numero piu' piccolo(delle moli),in qst caso sia il C ke l'O hanno moli uguali,ne prenderemo uno dei due tanto è lo stesso XD
io ho preso il C,quindi
n (C)/n (C) = (0.0167/0.0167) = 1
n (H) / n (C) = (0.0322/0.0167) = 2
n (O) / n (C) = (0.0167/0.0167) = 1

la formula minima è CH2O

Soluzione by Dolce Winnie