By: A    05:55  Da Migliorare, Formule chimiche e stechiometria   No comments

5.00 g di un composto costituito da C e H, bruciati in eccesso di ossigeno - Stechiometria e formule chimiche

1.      5.00 g di un composto costituito da C e H, bruciati in eccesso di ossigeno formano 7.10 g di H₂O. Si scriva la formula molecolare del composto sapendo che il suo peso molecolare è 114.1.                                                                                                      [C₈H₁₈]

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 By: A    05:48  Da Migliorare, Formule chimiche e stechiometria   No comments

235 mg di un ossido di stagno SnxOy, riscaldati in corrente di idrogeno - Formule chimiche e stechiometria

1. 235 mg di un ossido di stagno Sn_xO_y, riscaldati in corrente di idrogeno, lasciano un residuo di 185 mg di Sn metallico. Si scriva la formula minima dell’ossido.

[SnO₂]

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 By: A    09:18  Da Svolgere, Formule chimiche e stechiometria   No comments

Esercizio stechiometra, formula molecolare e minima: Grammi 9.30 di un composto costituito da C, H, O

      Grammi 9.30 di un composto costituito da C, H, O, di peso molecolare 90.00, si decompongono formando 5.58 grammi di H₂O e 3.72 grammi di C. Se ne scriva la formula minima e quella molecolare.  [CH₂O/ C₃H₆O₃]

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 By: A    09:08  Da Migliorare, Formule chimiche e stechiometria, Reazione di combustione   1 comment

Esercizio stechiometria e combustione - dalla combustione di 4,38 mg di un composto di formula CxHyNz

Stechiometria e reazione di combustione

5.      Dalla combustione di  4,38 mg di un composto di formula C_xH_yN_z avente peso molecolare 162.2, si ottengono 11.9 mg di CO₂ e 3.41 mg di H₂O.  Trovare la formula molecolare del composto. [C₁₀H₁₄N₂]

Dalla combustione di 4,38 mg di un composto di formula CxHyNz? 
avente peso molecolare 162.2, si ottengono 11.9 mg di CO2 e 3.41 mg di H2O. Trovare la formula molecolare del composto.

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 By: A    09:00  Da Migliorare, Formule chimiche e stechiometria   No comments

Esercizio stechiometra: Grammi 0.5039 di un composto costituito da C,H,O di peso molecolare 30.02

4.      Grammi 0.5039 di un composto costituito da C,H,O di peso molecolare 30.02 per combustione in eccesso di ossigeno hanno formato 0.739 grammi di di CO₂ e 0.302 grammi di H₂O. Si scriva la formula molecolare del composto.                                                [ CH₂O]

0,5039 gr di un composto formato da C,H,O di Peso molecolare 30.02 per combustione in eccesso di ossigeno formano 0.739 grammi di CO2 e 0.302 grammi di H2O. Si scriva la formula molecolare del composto. (sol. : CH2O) 

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Esercizio di stechiometria: Determinare la composizione percentuale del carbonato di calcio CaCO3

 By: A    10:58  Da Svolgere, Formule chimiche e stechiometria   No comments

Esercizio di stechiometria

Stechiometria e formule chimiche - formula minima - formula molecolare - composizione percentuale

1. Determinare la composizione percentuale del carbonato di calcio CaCO₃.

[Ca=40.05%; C=11.99%; O=47.96%]

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Esercizio di stechiometria: abbiamo due composti organici con la stessa composizione percentuale - Formule chimiche e stechiometria

 By: A    10:24  Da Migliorare, Formule chimiche e stechiometria   No comments

Esercizio di stechiometria

Formule chimiche e stechiometria

Esercizio di stechiometria: abbiamo due composti organici con la stessa composizione percentuale - Formule chimiche e stechiometria

1. Abbiamo due composti organici con la stessa composizione percentuale:

C=92,25%

H=7,750%

Determinare la formula minima e le formule molecolari, sapendo che i pesi molecolari valgono 26,02uma e 78,045uma.  

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Esercizio sulle formule chimiche: dall'analisi elementare della fenolftaleina [Stechiometria]

 By: A    09:29  Esercizi Svolti, Formule chimiche e stechiometria   No comments

Esercizio sulle formule chimiche e stechiometria: dall'analisi elementare della fenolftaleina

Esercizi di stechiometria - Formule stechiometriche

1. Dall’analisi elementare della fenolftaleina sono state ottenute le seguenti percentuali in peso: C=75.45%, H=4.45% e O=20.10%. Calcolare la formula minima e la formula molecolare del composto sapendo che il suo Peso Molecolare è 318.31.             [C₁₀H₇O₂/ C₂₀H₁₄O₄]
   
   Si considerino i seguenti Pesi Atomici:
   Carbonio: 12,01 g/mol
   Idrogeno: 1,008 g/mol
   Ossigeno: 16,00 g/mol

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