Esercizio stechiometria e combustione - dalla combustione di 4,38 mg di un composto di formula CxHyNz
Stechiometria e reazione di combustione
5.
Dalla
combustione di 4,38 mg di un composto di
formula CxHyNz avente peso molecolare 162.2,
si ottengono 11.9 mg di CO2 e 3.41 mg di H2O. Trovare la formula molecolare del composto.
[C10H14N2]
Dalla combustione di 4,38 mg di un composto di formula CxHyNz?
avente peso molecolare 162.2, si ottengono 11.9 mg di CO2 e 3.41 mg di H2O. Trovare la formula molecolare del composto.
Dalla combustione di 4,38 mg di un composto di formula CxHyNz?
avente peso molecolare 162.2, si ottengono 11.9 mg di CO2 e 3.41 mg di H2O. Trovare la formula molecolare del composto.
